对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开.S-诱抗素的分子结构如下图. 下列关于该物质的说法正确的是 A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应.又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应.又可以使酸性KMnO4溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，

下列关于该物质的说法正确的是（）

A．其分子式为C₁₅H₂₂O₄

B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

练习册系列答案

相关题目

已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

(1)B的主要用途是______________(填一项)，C的化学式为__________。

(2)E中阳离子的结构示意图为____________，CO₂的电子式为________________。

(3)向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(4)J在工业上可用于净水，其原理是__________________________________________ (用离子方程式表示)。

(5)写出H在空气中生成I的化学方程式_____________________________________。

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：

2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.5mol·L^—1 B．1.5 mol·L^{—1 C}．0.4 mol·L^—1 D．0.25 mol·L^—1

下列各项化学用语中表示正确的是（）

A．Na₂O₂的电子式为:

B．丙烷分子的比例模型为：

C．甲醛的结构简式：HCHO

D．聚丙烯的结构简式为：

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH^－）=c（H⁺）

C．0.1 mol·L^—1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄²^－）>c（H⁺）

D．0.1 mol·L^—1的硫化钠溶液中：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl₃溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^－¹盐酸、0.5 mol·L^－¹H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^－¹BaCl₂溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO₃；

假设二：该白色沉淀为________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______ __ ______	__________ _______ ___ ____

(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

__________________________________________________。

．两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：NO₂+ SO₂NO + SO₃，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )

A． B． C． D．

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：___________________________________________。

(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________________。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

(5)工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为________(铜的相对原子质量为96)。

试题分类