题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、因为SO2有漂白性，能使品红溶液永久褪色 |
| B、SO2具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 |
| C、大气中SO2浓度高时能形成酸雨，原因是SO2与雨水反应生成了H2SO3 |
| D、浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性 |
考点：二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：A．二氧化硫能够与有机色素化合成无色物质，该无色物质不稳定，受热易分解；
B．SO2具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性；
D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂．
B．SO2具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性；
D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂．
解答：
解：A．SO2漂白性具有不稳定性，时间长了能够恢复颜色，故A错误；
B．SO2具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，故B正确；
C．大气中SO2浓度高时能形成酸雨，原因是SO2与雨水反应生成了H2SO3，亚硫酸具有酸性，故C正确；
D．浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误；
故选：BC．
B．SO2具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，故B正确；
C．大气中SO2浓度高时能形成酸雨，原因是SO2与雨水反应生成了H2SO3，亚硫酸具有酸性，故C正确；
D．浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误；
故选：BC．
点评：本题考查了物质的性质，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别．
练习册系列答案
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等浓度的下列稀溶液：①乙酸②乙醇钠③乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是（ ）
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| C、①②③ | D、①③② |
已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1=-a kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）
| A、a＞b | B、a=b |
| C、a＜b | D、金刚石比石墨稳定 |
常温下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色．这种酸可能是（ ）
| A、pH=2的硫酸 |
| B、pH=2的醋酸 |
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| D、0.01mol/L硝酸 |
25℃时，某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（ ）
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| B、纯水 |
| C、10-6mol/L的NaOH |
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下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=一184.6kJ?mol-1的叙述正确的是（ ）
| A、1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ |
| B、1mol H2 （g）完全反应生成2mol HCl（g），放出的热量为184.6kJ |
| C、在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ |
| D、在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl（g）吸收的热量为184.6kJ |
下列原理或操作不正确的是（ ）
A、在图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长 |
| B、在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体 |
| C、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干 |
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下列物质中，不能由单质和氯气直接反应得到的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、CuCl2 |
| C、NaCl |
| D、HCl |
0.1mol某有机物充分燃烧生成4.48L的CO2（标况），则该有机物可能是（ ）
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