题目内容
下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Na2O2具有漂白性
Na2O2可用于潜水呼吸用氧
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制作光导纤维
C
浓H2SO4有脱水性
浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D
CO有还原性
CO可用来冶炼生铁
25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A-)，则下列描述中不正确的是（ ）
A．HA的酸性很弱，A－水解程度大于HA的电离程度
B．c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1
C．n(A-)+n(OH-)＝0.01 mo1+n(H+)
D．该溶液的pH<7较大
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0．4 mol/( L·s) B．υ(C)=0.5 mol/( L·s)
C．υ(B)=0.6 mol/( L·s) D．υ(A)=0.15 mol/( L·s)
亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。
已知：
① 2NO+Na2O2=2NaNO2。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
③ 在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-。
④ 在此条件下，Na2O2完全反应，无剩余。
【制备NaNO2】
（1） 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
（2） 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。
（3） 为了保证制得亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母）。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaCl
（4） 装置E的作用是_______________。
【测定NaNO2纯度】
（5） 可供选择的试剂有：
A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液
① 利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。
② 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下：
准确称取质量为m g的NaNO2样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，_________(请补充完整实验步骤）。
用NO2和NH3作原电池的燃料，能将氮氧化物转化为 N2，减轻环境污染，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电子从A电极流出，发生氧化反应
B．电极B的电极反应式为：2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
C．一段时间后电极A附近的溶液pH增大
D．当消耗4．48 L (标准状况)NH3时，转移电子的物质的量为1.6 mol
下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是
A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-
（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
______+______=______+______+______+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______
下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 ( )
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
①Na2CO3—制玻璃
②SiO2—太阳能电池
③干冰—人工降雨
④NaCl—制纯碱
⑤Al2O3—焊接钢轨
⑥NaClO—消毒剂
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料
⑧MgO—耐火材料
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-
．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar