题目内容

在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )

A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺

C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素

练习册系列答案
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下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是（

某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是

A．原混合气体中有5ml O2

B．原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HCl

C．原混合气体中CO2的体积分数为40%

D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥

下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

（4）已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式：________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是( )

A．溶液中c(M2＋)减小

B．N的电极反应式：N-2e－===N2＋

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有 。

（2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为 ，其等电子体有 (至少2种)。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为______；

（4）某有机物结构如下图所示，其分子中的原子除H外有 个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为

（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为 。(表示出内界和外界)

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。

可能用到的有关数据如下：

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯。

回答下列问题：

（1）由环己醇制取环己烯的方程式 ；

（2）装置b的冷凝水方向是 (填下进上出或上进下出)；

（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为 。

（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是 ，分离氯化钙的操作是 。

（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是 。

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