题目内容

利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．乙中Cu电极的电极反应式是：
2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
B．甲中通入氢气的电极为正极
C．乙中阴离子向石墨电极移动
D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O
A
甲装置为燃料电池装置，其中通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙装置为电解池，铜片与正极相连为阳极，石墨为阴极；所以
A正确，乙中Cu电极的电极反应式为2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
B错，甲中通入氢气的电极为负极；
C错，乙中阴离子向铜电极（阳极）移动；
D错，电路上通过0.5 mol电子，可制得0.25 mol Cu2O
练习册系列答案
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(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：
（1）负极______                                            ；
（2）正极_____                                             ；
（3）离子方程式______                                      ；
（4）化学方程式______                                       ．
下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-＝Fe3+
C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀
A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为
A．A＞B＞C＞D   B．D＞A＞C＞B   C．C＞B＞A＞D              D．B＞C＞D＞A
(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

请回答下列问题：
(1)碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2 + 6KOH =" 5KI" + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法
实验现象及结论
 
 
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称＿＿＿＿＿＿，步骤⑤的操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
步骤④洗涤晶体的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是                         ________________  。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。?
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________
(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)
(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则
负极的电极反应式为          ______________________  ；
正极的电极反应式为___________________________________。
（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                      。
（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是       ，负极的电极反应式为            

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                   kJ
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                       ，在导线中电子流动方向为                  （用a、b表示）。
②负极反应式为                                      。
如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是
A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH－
B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+
C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率
D．一段时间后铁钉上出现红棕色物质
制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是
A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力

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