Question

18．下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是（　　）

选顶	化学事实	周期律解释
A	向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡	非金属性：Cl＞S
B	Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈	原子半径：Mg＞Al
C	K与水的反应比Na与水的反应更剧烈	金属性：K＞Na
D	加热条件下HBr比HF更易分解	非金属性：F＞Br

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．HCl不是含氧酸，无法比较Cl、S的非金属性；
B．金属原子的原子半径越大，金属性越强，与酸反应越剧烈；
C．金属性越强，与水反应越剧烈；
D．非金属性越强，生成的氢化物越稳定．

解答 解：A．向Na₂SO₃溶液中加稀盐酸产生气泡，说明酸性HCl＞H₂SO₃，由于HCl不是最高价含氧酸，无法比较S、Cl的非金属性，故A错误；
B．Mg、Al位于同一周期，原子半径Mg＞Al，失去电子能力Mg＞Al，即Mg的金属性较强，则Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈，故B正确；
C．金属性K＞Na，则K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性F＞Br，则加热条件下HBr比HF更易分解，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．