Question

已知：H－H、Cl－Cl、H－Cl的键能(即拆开1 mol该共价键所吸收的能量)分别为436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1和431 kJ·mol－1，估计Cl2、H2生成1 mol　HCl的反应热为
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A．	放热183 kJ·mol－1
B．	放热91.5 kJ·mol－1
C．	吸热183 kJ·mol－1
D．	吸热91.5 kJ·mol－1

Answer 1

答案：B
解析：

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新组合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量．就上述反应来说，当1 mol　H2与1 mol　Cl2在一定条件下反应生成2 mol　HCl时，1 mol　H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol　Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，而2 mol　HCl分子中的化学键形成时要释放431 kJ·mol－1×2 mol＝862 kJ的能量．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反应热，应等于生成物分子形成时所释放的总能量(862 kJ)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(679 kJ)的差，即放出183 kJ的能量．Cl2、H2生成1 mol　HCl的反应热为91.5 kJ·mol－1．