Question

已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol
• B．

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）△H=-124kJ/mol
• C．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=-248 kJ/mol
• D．HCl（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H=-91.5 kJ/mol

Answer 1

分析：先写出化学方程式，结合反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算得到焓变，结合热化学方程式书写方法判断；

解答：解：反应为H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应的焓变=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol；
A、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，热化学方程式正确，故A正确；
B、系数减少一倍，焓变减少一倍，焓变应为-92，5KJ/mol，故B错误；
C、热化学方程式改变方向，焓变符号也要改变，焓变应为正值为183KJ/mol，故C错误；
D、依据分析热化学方程式方向改变，焓变符号改变应为正值，数值为原来的一半，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了然后惩罚措施的书写方法和注意问题，掌握书写原则是解题关键，注意方向、系数改变，焓变相应改变，题目较简单．