题目内容
下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C. 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D. 氯化铁溶液中加入还原性铁粉
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式 ．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）﹣44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．
如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（ ）
A. A是C3H6，B是C6H6 B. A是C2H6，B是C3H6
C. A是C2H6，B是C6H6 D. A是C3H6，B是C2H6
下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
A. 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
B. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
C. 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
D. 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
B．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料．U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 235 B. 143 C. 92 D. 51
Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）写出A的结构简式 ．
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）．
Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 （填字母）．
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．
（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式． ．
实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（ ）
A．由极性键形成的极性分子
B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子
D．由非极性键形成的非极性分子
有机物A的结构简式为它的同分异构体属于酚类的共有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料．
它的同分异构体属于酚类的共有（ ）