题目内容


下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（      ）

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）


C

练习册系列答案
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下列实验操作正确的是

A. 实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中

B. 分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出

C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸

(1)现有以下四种物质：

A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液

B.碳铵(NH4HCO3)

C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

D.熟石灰[Ca(OH)2]

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

①检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用　　　　　　；

②要使含泥沙的洪水变澄清，可使用　　　　　　　；

③要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用　　　　　　；

④给农作物施用氮肥，可使用　　　　　　　。

(2)2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是　　　　(填字母)。

a.SO2  　　b.NO2  c.PM2.5

下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．相同温度下，向同浓度、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，比较同一时间产生H2的快慢来比较两种酸的强弱

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：

     已知：①Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10—12

②Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．

③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是                           。

  

（2）若溶液中Mg2+浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥     8

才能产生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是                                温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），所得滤渣的主要成分是                                                   。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为：

①向滤液Ⅱ中加入                           NaOH溶液

；   ②过滤，得沉淀并洗涤；      

③                                            向沉淀中加足量稀硫酸

；

④蒸发浓缩，降温结晶；        ⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为               20.0%

（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）。

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

在无土栽培中，需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液。营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2CO3三种固体为原料来配制上述营养液，则需KCl、NH4Cl和(NH4)2CO3三种固体得物质的量依次为（单位为mol）

                    （      ）

A．2、64、24                                   B．16、50、24   

C．32、50、12                                  D．64、2、24    


将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )


A B C D

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式                   。

（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac— = CH3COO—），其反应是：

[Cu(NH3)2] Ac +CO+NH3    [Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]  △H<0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                   。

②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有             （填序号）。

A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键  

③氨分子中N原子的杂化方式为             。

（3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃, MgO的熔 

点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是         。

（4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、

CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是            

             。

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