Question

【题目】（1）0.2mol Na2SO4能电离出___个Na+，0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为___。

（2）等物质的量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比___，二者的质量之比___。

（3）下列物质中，物质的量最大的是__(填字母，下同)；含原子个数最多的是___。

A．6g H2 B．0.5mol CO2 C．1.204×1024个HCl分子 D．98g H2SO4 E．92g 乙醇(C2H5OH)

Answer 1

【答案】0.4NA 180g/mol 1:2 7:11 A E

【解析】

（1）依据物质内部的结构，即公式n==分析作答；

（2）依据分子的构成及n=作答；

（3）将各物质先统一化为物质的量，再结合公式及分子构成进行分析作答。

（1）0.2mol Na2SO4能电离出0.2mol×2=0.4mol Na+，故Na+的个数为0.4NA；根据公式n=可推出0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为=180g/mol，故答案为：0.4NA；180g/mol；

（2）设CO和CO2的物质的量均为a mol，则两个分子中所含O原子物质的量之比为a mol：2a mol=1:2；CO的质量为28g/mol×a mol=28a g，CO2的质量为44g/mol×a mol=44a g，则

二者的质量之比为28a g：44a g=7:11，故答案为：1:2；7:11；

（3）A. 6g H2的物质的量为=3mol，含有原子为3 mol×2=6 mol；

B. 0.5mol CO2含有原子为0.5 mol×3=1.5mol；

C. HCl的物质的量为=2mol，含有原子为2mol×2=4mol；

D. 98gH2SO4的物质的量为=1mol，含有原子为1mol×7=7mol；

E. 92g乙醇的物质的量==2mol，含有原子为2mol×9=18mol；

则物质的量最大的是6g 氢气；，含有原子最多的是92g 乙醇；

故答案为：A；E。