由葡萄糖发酵可得乳酸.为研究乳酸的分子组成和机构.进行下述实验:(1)称取乳酸0.90g.在某状况下使其完全汽化.已知相同状况下同体积氢气为0.02g.则乳酸的相对分子质量为90,(2)若将上述乳酸蒸汽在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g).当全部被碱石灰吸收时.碱石灰增重1.86g.若将此产物通入过量石灰水中.则会产生3.00g白色沉淀.则乳酸的分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和机构，进行下述实验：
（1）称取乳酸0.90g，在某状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90；
（2）若将上述乳酸蒸汽在氧气中燃烧只生成CO₂和H₂O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86g，若将此产物通入过量石灰水中，则会产生3.00g白色沉淀，则乳酸的分子式为C₃H₆O₃；
（3）另取0.90g乳酸，若跟足量金属钠反应，生成H₂ 224mL（标况下），若与足量Na₂CO₃反应生成112mL CO₂（标况下），则乳酸的结构简式可能是CH₂（OH）CH₂COOH或

；
（4）若两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下反应生成一个具有六元环的环酯，则乳酸的结构简式

，该六元环酯的结构简式为

．

分析（1）相对分子质量之比等于密度之比；
（2）碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的质量，3.00g白色沉淀为碳酸钙；
（3）羟基和羧基能与钠反应，羧基能与碳酸钠反应；
（4）浓硫酸加热条件下两分子的CH₂（OH）CH₂COOH能反应生成八元环状化合物．

解答解：（1）相对分子质量之比等于密度之比=$\frac{0.90g}{0.02g}$=45，乳酸的相对分子质量为90，故答案为：90；
（2）3.00g白色沉淀为碳酸钙，物质的量为0.03mol，乳酸的物质的量为0.01mol，0.01mol乳酸完全燃烧生成CO₂ 0.03 mol，生成H₂O：
$\frac{1.86g-0.03mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.03 mol，所以一个乳酸分子中有3个碳原子和6个H原子，又因其相对分子质量为90，故含氧原子数为$\frac{90-3×12-6}{16}$=3，所以乳酸的分子式为C₃H₆O₃，故答案为：C₃H₆O₃；
（3）羟基和羧基能与钠反应，H₂ 224mL的物质的量为0.01mol，羧基能与碳酸钠反应，112mL CO₂的物质的量为0.005mol，说明羟基和羧基的个数相等，结合相对分子质量为90，可知乳酸的结构简式可能是CH₂（OH）CH₂COOH或，故答案为：CH₂（OH）CH₂COOH；；
（4）浓硫酸加热条件下两分子的CH₂（OH）CH₂COOH能反应生成八元环状化合物；浓硫酸加热条件下两分子的能反应生成六元环状化合物，则该化合物的结构简式为，故答案为：；．

点评本题考查了有机物结构与性质、有机反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，能够掌握书写常见反应的化学方程式．

练习册系列答案

13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl		B．	还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-
	C．	酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃		D．	稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

10．相邻三个周期的五种元素，A、B、C、D、E原子序数依次增大．B、C、D在同一周期，B的+4价氧化物与+4价硫化物的相对分子质量之比为11：19．且B与A、B与C均能形成气态化合物分子；而D与E能形成离子化合物ED₂，该两种离子的电子层架构相同，由此推断A是H，B是C，C是N，D是O，E是Si．

17．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）

7．500mL NaNO₃ 和Cu（NO₃）₂混合溶液中c（NO₃^- ）=6 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（Na⁺ ）=6mol/L		B．	电解后溶液中c（H⁺）=4mol/L
	C．	上述电解过程中共转移8mol电子		D．	电解后得到的Cu的物质的量为2mol

14．关于SO₂的叙述，不正确的是（　　）

	A．	造成“酸雨”的罪魁祸首		B．	水溶液呈碱性
	C．	可以是品红溶液褪色		D．	可以使澄清的石灰水变浑浊

13．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O．

14．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷酸．经科学研究表明，磷酸（磷原子几乎处在四面体的中心，三个羟基性质几乎完全相同）和多磷酸的结构分别为：

、

交换后的溶液用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点．请回答：
（1）有2个滴定终点的原因是多磷酸分子中有两种不同类型的-OH．
（2）n的值为21，写出计算依据$\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$．

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