题目内容

【题目】沐舒坦在临床上广泛使用,合成路线如下(反应试剂和反应条件均末标出)

已知:

完成下列填空:

(1)写出反应①所用试剂和反应条件_____________

(2)写出反应类型: 反应③____________反应,⑤__________

(3)写出结构简式A________ B__________

(4)反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了_________;

(5)写出两种C的能发生水解反应,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_______、__________。

(6)反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是________________________。

(7)写出反应⑥的化学反应方程式___________。

【答案】 浓硝酸,浓硫酸,水浴加热 还原反应 取代反应 除去生成的HCl,使平衡正向移动,防止产品不纯 (CH3)3CCONHCH3 CH3CONHC(CH3)3 高锰酸钾氧化甲基的同时,也将氨基氧化、最终得不到A

【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。

(1)反应①是甲苯的硝化反应,所用试剂和反应条件:浓硝酸,浓硫酸,水浴加热。

(2)反应③硝基还原为氨基,反应类型为还原反应,反应⑤为溴代反应或酯化反应,反应类型为取代反应。

(3结构简式A,B。

(4)反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了除去生成的HCl,使平衡正向移动,防止产品不纯。

(5)C的分子式为C6H13ON,Ω=1,该同分异构体发生水解反应,要求含有肽键—CONH—,且只含3种不同化学环境氢原子,该同分异构体的两种结构简式为(CH3)3CCONHCH3、CH3CONHC(CH3)3。

(6)反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是高锰酸钾氧化甲基的同时,也将氨基氧化、最终得不到A。

(7)反应⑥的化学方程式:。

练习册系列答案
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【题目】C1化学是目前研究的热点问题。

(1)己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_______。

(2)以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

①在绝热恒容密闭容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)

A.容器内温度不变

B.容器内气体总质量不再变化

C.CH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②温度为T℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g),发生反应I和反应II,达到平衡时测得CO的物质的量为0.4mol,CO2的物质的量为0.2mol。则反应II的平衡常数K=_____。该温度下,在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L,则该时刻上述反应II的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。

(3)H2和CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4,发生反应:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下图,温度低于T0时,随着温度升高,CH4的产率增大,其原因是_______________________________________________________________。

(4)合成气(H2、CO)不仅是化工原料,也是清洁能源。如果H2和CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量),假设CO和H2同时按比例发生反应,则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________。

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