题目内容

一定温度下，以下物质间的转化能实现的是（　　）
A、P和H2：生成PH3B、Na2O和O2：生成Na2O2C、FeO和Mn：生成MnO2D、MnO2与NaCl、浓H3PO4：生成Cl2
分析：A、磷化氢的燃点很低，在空气中不能存在；
B、氧化钠和氧气继续反应生成过氧化钠；
C、金属锰不能将铁从其化合物中置换出来；
D、MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++2H2O+Cl2↑，二氧化锰可以和浓盐酸生成氯气．
解答：解：A、磷化氢的燃点很低，很容易燃烧生成氧化磷和水，故A错误；
B、氧化钠和氧气继续反应生成过氧化钠，故B正确；
C、亚铁离子不会氧化金属锰，不会生成氧化锰，故C错误；
D、MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++2H2O+Cl2↑，溶液中H+要达到反应浓度才能制取氯气，磷酸溶液提供不了那么高的H+浓度，磷酸电离程度太小，H+浓度太小，所以这个反应是发生不了的，故D正确．
故选：B．
点评：本题涉及元素以及化合物的性质方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
本题分两个题目．
Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
编号 实验目的 锌粒 温度 c（H2SO4） 需测量的数据
Ⅰ 为以下实验作参照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究温度对反应速率的影响 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究浓度对反应速率的影响 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
②“需测量的数据”是
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
．
（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
C
C
．
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
B
B
．
（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
D
D
（认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．
（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
D
D
．
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断不正确的是（　　）
（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N2O4充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
请回答下列问题：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s内N2O4的平均反应速率为
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，达到平衡时N2O4的转化率为
60%
60%
．
（2）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H2SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是
由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大压强平衡向正反应方向移动
由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大压强平衡向正反应方向移动
．
（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
 
腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
 
；
（2）氯化铁水溶液呈
 
性，原因是（用离子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的
 
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 
．
③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 
．

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