题目内容
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）==CO2(g)
△H =-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2（g）==CO2（g）
△H＝-395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
答案：A
提示：
提示：
| 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别：①C(石墨)＋O2(g)== CO2(g)，
△H＝－393.51kJ·mol-1②C(金刚石)＋O2(g)== O2(g)，△H＝－395.41kJ·moI-1，将①式—②式，即得由石墨制备金刚石的热化学方程式：C(石墨)＝C(金刚石)，△H＝－393.5kJ·mol-1－(－395.41kJ·mol-1)＝＋1.91kJ·mol-1＞0，说明由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低，故A正确. 本题属于热化学方程式的简单计算问题，由石墨制备金刚石实际是碳元素的同素异形体间的相互转化，石墨转变为金刚石的反应热不能直接测定，但将石墨转变为金刚石的反应与石墨、金刚石分别燃烧的热化学方程式比较，进行减法运算，即得石墨转变为金刚石的反应热.
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