题目内容

树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：

（1）合成A的化学方程式是__________。

（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。

（3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。

（4）下列说法正确的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。

（6）的符合下列条件的同分异构体有_____种。

① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液显紫色；③ 可发生消去反应

练习册系列答案
相关题目

软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题：

(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和剂“可以是________（填标号）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

_________mol·L-1。

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸点高于C的沸点

D. A和C不可能发生氧化还原反应

以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

已知：I. 烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍；

I.

II.

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为____。F的结构简式为______。

（2）N中含氧官能团的名称为 _______。

（3）D→E的反应类型为_____。

（4）I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。

（5）B+C→M的化学方程式为_______。

（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有2个取代基

②1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2

（7）参照上述信息和合成路线，以HOCH3和（CH3CO）2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线 _______。

下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H+的能力比SO32-强

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉

抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化

D

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]

A. A B. B C. C D. D

室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

物质

沸点（℃）

密度（g·cm-3，20℃）

溶解性

环己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

环己烯

83(70.8)*

0.8085

不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向馏出液中加入精盐至饱和；

b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCl2固体；

e.蒸馏

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。

(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。

(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。

(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。

下列反应的离子方程式正确的是

A. 铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O

C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 ( )

A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种

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