题目内容
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ/mol
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、__________和__________。
（2）SO3在______ （填设备名称）中用________（填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= –113.0 kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝___________。
2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ/mol （1）该反应发生的条件通常是400~500℃、__________和__________。
（2）SO3在______ （填设备名称）中用________（填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= –113.0 kJ/mol则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝___________。
（1）常压；催化剂
（2）吸收塔；98%硫酸
（3）-41.8；b；2.67或8/3
（2）吸收塔；98%硫酸
（3）-41.8；b；2.67或8/3
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2SO3(g) ΔH=" –196.6" kJ·mol-1[化学——选修化学与技术]（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
（1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。
（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（ ）
| A．向装置中通入氮气且保持体积不变 |
| B．向装置中通入氧气且保持体积不变 |
| C．添加更多的催化剂 |
| D．降低温度，及时转移SO3 |
（5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________，此时SO2转化率为__________。
2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ·mol-1