Question

有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4g A_m和2.1g B_n所含的原子数相同，分子个数比为2∶3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中的L层电子数是K层的3倍，试通过计算推断：

(1)A，B的元素符号为________，________．

(1)A_m中的m＝________，B_n中的n＝________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)O,N;(2)3,2 　　【巧解导析】因A原子中L层电子数是K层的3倍，故A为氧元素．根据2.4g Am与2.1g Bn的原子数及分子数关系可求出A，B的相对原子质量及m，n值，进而推断出B元素． 　　设B的相对原子质量为M，因A原子中的L层电子数是K层的3倍，故A为氧元素，其相对原子质量为16，由题意有： 　　＝(原子数关系) 　　解得M＝14．又因A，B原子核内质子数等于中子数，可知B的质子数＝14÷2＝7，故B为N． 　　由2.4g Am与2.1g Bn的分子数之比为2∶3，有： 　　∶＝2∶3，则＝，故Am为O3，Bn为N2．

提示：

【巧解点悟】解题的关键是利用A原子的核外电子排布推出A元素．本题易因不能将原子个数关系与相对原子质量联系起来而失误．