Question

在反应4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有43.5g MnO₂被还原，①则转移的电子数为

 

个，②被氧化的HCl的质量是

 

g，③生成的Cl₂在标准状况下的体积是

 

，④假设反应后所得溶液的体积为100mL，则所含MnCl₂的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O，该反应中元素的化合价变化为：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO₂氧化剂；HCl→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，n（MnO₂）=

43.5g

87g/mol

=0.5mol，结合元素的化合价变化及反应方程式计算．

解答： 解：①n（MnO₂）=

43.5g

87g/mol

=0.5mol，转移电子数为0.5mol×（4-2）×N_A=N_A，故答案为：N_A；
②0.5mo氧化剂与1molHCl失去电子相等，则被氧化的HCl为1mol，其质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，故答案为：36.5；
③由Cl原子守恒可知，1molHCl被氧化生成0.5molCl₂，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
④n（MnO₂）=n（MnCl₂）=0.5mol，则所含MnCl₂的物质的量浓度是

0.5mol

0.1L

=5mol/L，故答案为：5mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．