Question

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

B

【解析】

试题分析：CH3COOHCH3COO－+H+ A．加入少量NaOH固体，消耗了H+，平衡向正反应方向移动，错误；B．该过程是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，正确；C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定减小，错误；D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，错误；选B。

考点：考查弱电解质的电离。