题目内容

已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀．请按要求填空：

(1)写出B的电子式：____________________________．

(2)写出用A作电极电解G溶液(如图)，在电极上生成E的反

应式________________________．

(3)反应①的化学方程式是___________________________．

反应④在生产中有重要应用，被称为________反应．

(4)反应⑥的离子方程式是________．

答案：
解析：

　　

　　(2)Fe－2e－+2OH－Fe(OH)2(3分)

　　(3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑铝热(3分)

　　(4)2Al+2OH－+2H2O2AlO+3H2↑(3分)


练习册系列答案
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已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）写出反应②的化学方程式
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O

（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
2
3
mol
2
3
mol
．
（3）反应⑥的离子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（4）实验室中保存I的方法是
保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
．
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）请写出下列物质的化学式C
NH3
NH3
、乙
Al
Al
；
（2）分别写出反应④⑥的化学方程式
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
、
2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．
（2012?开封一模）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）写出反应②的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
2
3
mol
2
3
mol
．
（3）反应⑥的离子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（5）实验室中保存I的方法是
保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
．
（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是
爆炸
爆炸
．

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

 (1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应④中每消耗1 molG，转移电子的物质的量为______________。

(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。

(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

 

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