已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣.若某溶液含有相同浓度的OH﹣.Cl﹣.Br﹣.I﹣.S2﹣.当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时.最后被氧化的离子是A．Br﹣ B．Cl﹣ C．OH﹣ D．S2﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是

A．Br﹣ B．Cl﹣ C．OH﹣ D．S2﹣

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今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是

A．Cl—一定不存在 B．K+一定存在

C．Mg2+一定存在 D．Ba2+可能存在

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O==KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO-3+6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解过程中溶液的pH逐渐减小

下列物质间的反应能用H++OH-=H2O表示的是

A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水

C．硫酸氢钠和氢氧化钾 D．碳酸氢钠和氢氧化钠

下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－

C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl?、SO42?

D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100mL。

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________。

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0．1mol/L 的盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。

②A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_________，与盐酸反应产生 CO2的最大体积是_________mL（标准状况）。

③B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为_________，其物质的量之比为_________。

下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化

B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

C．有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应

D．将浓度为18．4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9．2 mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49 %

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B．a～b段，溶液中 C（H+）/C（OH-）减小

C．b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D．c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和 c2的数值关系是

A. c2﹥2 c1 B. c2﹤c1 C. c2=c1 D.无法确定

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