题目内容
有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。
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黄冈海淀全程培优测试卷系列答案某溶液中含有大量的 K+、Cl－ 及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、 Y离子的推断能成立的是
W试剂 | 实验现象 | X、Y离子的推测 | |
A | KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Fe3+、SO42— |
B | 用pH试纸检测 | pH=7（常温） | CH3COO—、Na+ |
C | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 白色沉淀 | CO32—、NH4+ |
D | 过量NaOH溶液 | 无明显现象 | Al3+、Mg2+ |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下各组判断正确的是( )
铅蓄电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+ |
D |
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% B.
% C.
% D.
%