题目内容
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）1mol C（s） 完全燃烧生成CO2，放出的热量为
（3）CO的燃烧热△H=
①C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是
①②
①②
（填序号，下同），属于吸热反应的是③
③
．（2）1mol C（s） 完全燃烧生成CO2，放出的热量为
393.5
393.5
kJ．（3）CO的燃烧热△H=
-283.0
-283.0
kJ/mol．分析：（1）吸热为正放热为负；
（2）根据方程式①的△H解题；
（3）在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol；
（2）根据方程式①的△H解题；
（3）在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol；
解答：解：（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①②；属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；
（2）根据方程式①的△H=-393.5kJ/mol，放出的热量为393.5kJ，故答案为：393.5；
（3）依据热化学方程式②：可得CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，故答案为：-283.0；
（2）根据方程式①的△H=-393.5kJ/mol，放出的热量为393.5kJ，故答案为：393.5；
（3）依据热化学方程式②：可得CO（g）+
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点评：本题考查热化学方程式的意义、燃烧热的定义等，难度不大，注意燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．
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