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R元素气态氢化物的化学式为RH
3
，则R元素最高价氧化物的化学式是
A.
R
2
O
5
B.
RO
2
C.
RO
3
D.
R
2
O
7
试题答案
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A
解析：
R的负价为-3，由“最高正价+|负价|＝8”可知．R的最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为R
2
O
5
．
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
．该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol
-1
b．+29.7kJ?mol
-1
c．-20.6 1kJ?mol
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）?△H=-534kJ/mol
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）?△H=-534kJ/mol
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
，该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L
-1
b．+29.7mol?L
-1
c．-20.6mol?L
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
；由R生成Q的化学方程式：
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
．
（2010?天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
．该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol
-1
b．+29.7kJ?mol
-1
c．-20.6kJ?mol
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al+3HCO
3
-
-3e
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
Al+3HCO
3
-
-3e
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
；由R生成Q的化学方程式：
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
．
图表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为
三角锥型
三角锥型
，其中心原子的杂化类型为
sp
3
杂化
sp
3
杂化
．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有
2
2
个σ键，
2
2
个π键．
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是
光谱分析
光谱分析
．
（6）元素M的化合物（MO
2
Cl
2
）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有
K、Cu
K、Cu
（填元素符号）
②MO
2
Cl
2
常温下为深红色液体，能与CCl
4
、CS
2
等互溶，据此可判断MO
2
Cl
2
是
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C
2
H
4
、CH
3
Cl、CH
2
O、CS
2
、CCl
4
五种有机化合物中，碳原子采取sp
2
杂化的分子有
C
2
H
4
、CH
2
O
C
2
H
4
、CH
2
O
（填分子式）．
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
，该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol
-1
b．+29.7kJ?mol
-1
c．-20.6kJ?mol
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e
-
+HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al-3e
-
+HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
关 闭
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