Question

图表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为

三角锥型

，其中心原子的杂化类型为

sp³杂化

．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：

Mg＞Al＞Na

（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有

2

个σ键，

2

个π键．
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是

光谱分析

．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有

K、Cu

（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有

C₂H₄、CH₂O

（填分子式）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，T为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Fe，
（1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C；
（2）D的气态氢化物为氨气；
（3）金属活泼性越强，第一电离能越小，但Mg的最外层s电子全满，为稳定结构，则第一电离能最大；
（4）由A、C、D形成的ACD分子为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键；
（5）证明太阳上是否含有He元素，利用光谱分析；
（6）①Cr的价电子为3d⁵4s¹，同周期中K的价电子为4s¹，Cu的价电子为3d¹⁰4s¹；
②CCl₄、CS₂等为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子；
③CH₃Cl、CCl₄中C原子为sp³杂化，为四面体结构；而C₂H₄、CH₂O中C原子为sp²杂化，为平面结构；CS₂中C原子为sp杂化，为直线结构．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，T为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Fe，
（1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，该反应为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（2）D的气态氢化物为氨气，有1对孤对电子和3个σ键，VSEPR模型为三角锥型，N原子采取sp³杂化，故答案为：三角锥型；sp³杂化；
（3）金属活泼性越强，第一电离能越小，但Mg的最外层s电子全满，为稳定结构，则第一电离能最大，所以第一电离能为Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（4）由A、C、D形成的ACD分子为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则分子中共有2个σ键、2个π键，故答案为：2；2；
（5）要证明元素的存在，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，即证明太阳上是否含有He元素，利用光谱分析，故答案为：光谱分析；
（6）①Cr的价电子为3d⁵4s¹，同周期中K的价电子为4s¹，Cu的价电子为3d¹⁰4s¹，则与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案为：K、Cu；
②CCl₄、CS₂等为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，则MO₂Cl₂是非极性分子，故答案为：非极性；
③CH₃Cl、CCl₄中C原子为sp³杂化，为四面体结构；而C₂H₄、CH₂O中C原子为sp²杂化，为平面结构；CS₂中C原子为sp杂化，为直线结构，所以碳原子采取sp²杂化的分子有C₂H₄、CH₂O，
故答案为：C₂H₄、CH₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，题目综合性较强，涉及知识点较多，注重元素周期表、周期律与原子结构知识的结合来考查学生，题目难度中等．