Question

【题目】H2Y为二元弱酸，酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是

A. H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-

B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-

C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】酸式盐NaHY的水溶液c(OH)>c(H+)，则HY离子的水解程度大于其电离程度，说明H2Y是二元弱酸。A. H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2YHY+H+，故A错误；B. HY离子水解生成H2Y，所以HY离子水解的离子方程式：HY+H2OH2Y+OH，故B错误；C. 该酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY)，酸式盐NaHY的水溶液中c(OH)>c(H+)，则HY离子的水解程度大于其电离程度，无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY为主，再结合溶液中c(OH)>c(H+)，则离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)，故C正确；D. 该酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY)，HY的电离程度小于HY的水解程度，所以c(H2Y)>c(H+)>c(Y2)，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY为主，结合溶液中c(OH)>c(H+)，因溶液中还存在水的电离，则c(H+)>c(Y2)，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2)，故D错误；答案选C。