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已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

练习册系列答案
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于3NA

B．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA

在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后SO2的浓度：乙＜甲

C．SO2转化率：乙<甲 D．平衡后O2的体积分数：乙>甲

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定含有的离子是 ；

②可能存在的阳离子有 ；

③肯定不存在的阴离子是 。

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

①a的值为 ；

②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝ ，c(I-)＝ 。

欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL。

（1）选用的主要玻璃仪器有：

①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。

（2）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。

用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉

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