题目内容
19．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 外加电源的a极为正极 | |
| B． | 电解过程中，Li+向B极迁移 | |
| C． | 阳极反应式为：4OH--4e-═O2↑+H2O | |
| D． | 每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子 |
分析 电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．
解答 解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，a是正极，故A正确；
B、电解过程中Li+向阴极即向B电极迁移，故B正确；
C、电解池的阳极上是氯离子失电子，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故C错误；
D、电解制备LiOH，B为阴极，在B中制备LiOH，每生成1molLiOH，外电路转移电子是1mol，故D正确；
故选C．
点评 本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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7．为了测量KI与K2S2O8反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（ ）
| 温度 | pH=7 | pH=6 | pH=5 | pH=3 |
| 20℃ | 300 | 240 | 160 | 58 |
| 30℃ | 160 | 108 | 40 | 20 |
| 50℃ | 80 | 50 | x | 8 |
| A． | x可能为42 | |
| B． | 其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快 | |
| C． | 根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢 | |
| D． | 30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L-1•s-1 |
14．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
| A． | 5.6 g | B． | 11.2 g | C． | 22.4 g | D． | 20.16 g |
4．
结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）
（1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO2 （填化学式）．HCO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③Ka（HNO2）
④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$ ⑤c（OH-） ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，
其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN- b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$ d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．
结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）| 酸 | 电力平衡常数（Ka） | 酸 | 电力平衡常数（Ka） |
| CH3COOH | 1.7×10-5 | H3BO3 | 5.8×10-10 |
| H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | HNO2 | 7.1×10-4 |
| HCN | 6.2×10-10 |
（2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③Ka（HNO2）
④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$ ⑤c（OH-） ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，
其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN- b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$ d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．
11．下列有关环境污染的叙述不正确的是（ ）
| A． | 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 | |
| B． | SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2 | |
| C． | 明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物 | |
| D． | 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 |
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA | |
| B． | 在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2，则转移6NA个电子 | |
| C． | 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NA | |
| D． | 在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
（填分子式），其原因是在双氧水分子中每个H原子和O原子形成一对共用电子对，O原子之间共用一对电子，这样每个原子都达到稳定结构．