题目内容
检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析：
| 解析：要正确解题必须先做到以下两点：
(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中；(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点．如通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点．它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性能从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性能；在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性＞H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHCO3反应；由于SO2具备还原性，在通过酸性KMnO4溶液时会发生反应，而CO2却不具备这种还原性． 5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2，B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀，C项不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成，唯有D项在通过酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2 |
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
| A、实验Ⅰ：排水法收集NO | B、实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁 | C、实验Ⅲ：收集乙酸乙酯并除去乙酸 | D、实验Ⅳ：检验混合气体中的CO2和SO2 |
| A、通过澄清的石灰水 | B、先通过NaOH溶液再通过澄清石灰水 | C、先通过饱和NaHCO3溶液再通过澄清的石灰水 | D、先通过酸性高锰酸钾溶液再通过品红溶液，最后通过澄清的石灰水 |
| A、通过品红溶液 | B、通过澄清石灰水 | C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 | D、先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水 |
某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→ 、 → 、 → ；广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
；
某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：
|
操作 |
现象 |
|
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 |
部分固体溶解，溶液略有颜色 |
|
过滤，测漂粉精溶液的pH |
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
|
A |
ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是 。
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为
。
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。检验褪色后溶液中是否有
的方法是：
。