Question

下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

• A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
• B、浓H₂SO₄稀释后未经冷却即注入容量瓶配制
• C、配制100mL1mol/L Na₂CO₃溶液时，砝码放在托盘天平左盘
• D、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线，导致量取的盐酸的体积偏小，配制的溶液中氯化氢的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，溶液浓度偏低，故A错误；
B．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，若浓硫酸稀释后没有冷却就转移到容量瓶中，会导致配制的溶液体积偏小，根据c=

n

V

可得，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．砝码与药品放颠倒，会导致称量的碳酸钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．定容时仰视定容，会导致加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，溶液的浓度偏小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，注意明确误差分析的方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．