Question

【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是(　　)

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点

C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36

D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．依据质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；

B．a、c两点Cu2＋、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，B错误；

C．Ksp(CuS)等于10-17.7的平方(10-35.4)，数量级为10-36，C正确；

D．刚开始产生Ag2S沉淀时，c2(Ag＋) c(S2-)= Ksp(Ag2S)，其中c(Ag＋)= 0.1mol/L，则此时c(S2-)=6.4×10-48mol/L，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，c(Cu2＋)c(S2-)= Ksp(CuS)，其中c(Cu2＋)= 0.1mol/L，则此时c(S2-)=10-34.4mol/L，故Ag+先沉淀，D错误。

故选C。