下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ). A．氢气和氮气合成氨的反应中.在加压下有利于氨的生成 B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸.溶液中c(H+)增大 C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时.去污效果较好 D．加催化剂V2O5.能提高SO2转化为SO3的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)。

A．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H^＋)增大

C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好

D．加催化剂V₂O₅，能提高SO₂转化为SO₃的转化率

解析　催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动。

答案　D

练习册系列答案

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N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。

（4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。

（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸

（6）热的浓硫酸与铜片等金属反应

含Cr₂O₇²^﹣的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．

（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是

①电解时废水的体积不断减小 ②电解时H⁺在阴极被还原 ③作为阳极的Fe不断溶解 ④Cr₂O₇²^﹣转化为Cr³⁺时消耗了H⁺ ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）两极发生反应的电极反应式为

阳极：；阴极：．

（3）写出Cr₂O₇²^﹣变成Cr³⁺的离子方程式．

（4）（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 (　　)。

①氧化剂　②还原剂　③催化剂　④吸附剂

A．①②　　　 B．①　　　 C．①③　　　D．③④

关于0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的叙述中错误的是　(　　)

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L^-1

B.1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g

C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为

0.01 mol·L^-1

D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

将amL NO、bmL NO₂、xmL O₂混合于同一试管中,将试管倒插入水中,待气体与水充分反应后,试管内的气体全部消失,则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)为　(　　)

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^﹣1

关于它们的下列表述正确的是（　　）

	A．	它们都是吸热反应	B．	a、b和c均为正值
	C．	a=b	D．	2b=c

（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是　．

（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别．

①　　；②　．

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