题目内容
【题目】由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3
【答案】C
【解析】假设质量为126g，则由钾的质量分数可知氧的总质量为126g-78g＝48g，物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，n（K+）＝78g÷39g/mol＝2mol，设O22-为xmol， O2-为ymol，则2x+y＝2、2x+2y＝3，解之得：x＝0.5，y＝1，则x；y=1：2，答案选C。
【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。
（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用
近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。
【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。
（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：
微粒 | CO32- | CO42- |
立体构型名称 | _______________ | _______________ |
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_______。
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式___________________。
（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。
