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下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）
A．加入催化剂有利于氨氧化反应
B．使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多
C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D．高压条件有利于合成氨
AC
勒夏特列原理是平衡移动原理，它不能解析反应速率的变化，也不能解析平衡移动与要求不一致的平衡移动。故A、C不能用勒夏特列原理解析。
练习册系列答案
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下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(      )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，试计算A和B起始的物质的量。
在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？
某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（    ）
A．SO2的转化率为60%
B．SO3的产率为50%
C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8
D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1
在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g），当反应达化学平均时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（     ）
A．5∶6B．5∶4C．5∶3D．5∶2
在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H22NH3　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（    ）
①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)     zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是          （   ）
A．x+y>zB．平衡向左移动
C．Ｂ的转化率提高D．C的百分含量增大

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