题目内容
在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？
CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？83.3%
设CO转化的物质的量为x，则
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，
初始物质的量/mol： 2 10 0 0
转化物质的量/mol： x x x x
平衡物质的量/mol： 2—x 10—x x x
依题意，可得：K＝
＝1
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，初始物质的量/mol： 2 10 0 0
转化物质的量/mol： x x x x
平衡物质的量/mol： 2—x 10—x x x
依题意，可得：K＝
＝1 
练习册系列答案
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下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是( ) 
N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是
2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：
.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO2转化为SO3. 在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是（ ）
的平衡常数为24
N2O4（g）△H＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（ ）
C＋D，在t1时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（ ）