题目内容

下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
BC
勒夏特列原理是平衡移动原理，它不能解析反应速率的变化，也不能解析平衡移动与要求不一致的平衡移动。加催化剂只改变反应速率，对于反应前后气体系数相等的反应，改变压强平衡不移动，故B、C不能用勒夏特列原理解析。
练习册系列答案
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下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）
A．加入催化剂有利于氨氧化反应
B．使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多
C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D．高压条件有利于合成氨
在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：

A(气)+2B(气)nC(气)
式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是
A．p1＞p2 n＜3
B．p1＜p2 n＞3
C．p1＜p2 n=3
D．p1＞p2 n＞3
对于可逆反应 A（气）+2B（气）2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是  
A．增大压强，正、逆反应的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
B．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
C．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
D．扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都不变
如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生反应:

.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO2转化为SO3. 在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡体系中，再充入lmolS03气，达到薪平衡时，SO3的体积分数增大
B．800℃时，乙中反应达到平衡状态时，其气体体积小于1.125L
C若打开阀门K，新的平衡混合气中SO3的体积分数比打开K前甲、乙中的都大
D．800℃时，乙中反应的平衡常数为24
如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：

⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：                                        。
⑵t1～t2时间段是改变的          条件使平衡向      方向移动；t4～t5时间段是改变的      条件使平衡向     方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是            。
在密闭容器中,对于反应N2＋3H22NH3(g)，N2、H2起始分别为10mol、30mol，达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．15mol；25% 　B．20mol；50%C．20mol；75%　D．40mol；80%
在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（   ）
A．不断将氨分离出来B．使用催化剂
C．采用500℃左右的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强
（9分）现有可逆反应A(g)＋B(g)     3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：


（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。

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