题目内容

某溶液中有较大量的Cl－、、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

[　　]

A．

①②④②③

B．

④②①②③

C．

①②③②④

D．

④②③②①

答案：B
练习册系列答案
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（2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红
．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的试剂可以是
d
d
（填标号）．
a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
酸性（或酸性较强）
酸性（或酸性较强）
条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
（填序号）．

（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
．
（2010?烟台一模）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究．
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为
负
负
极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（2）该消毒液还具有的化学性质是
A、D
A、D
（填序号）．
A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是
钢钉表面有红褐色物质生成
钢钉表面有红褐色物质生成
．
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同学设计了如图2实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
．
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
名称 乙二酸 乙二酸晶体
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
颜色状态 无色固体 无色晶体
溶解度（g） 8.6（20℃） -
熔点（℃） 189.5 101.5
密度（g?cm-3） 1.900 1.650
又知：
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
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A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→
 
．
②检验产物中CO的实验现象是
 
．
③整套装置是否存在不合理之处，
 
（填是或否），若有该如何解决
 

 
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
 
（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
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（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
 
．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）
（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。     
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。     
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。     
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。     
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：_____________________________；
（c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：________________ 。

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