完成并配平下列化学方程式(填入系数或化合物的分子式): (1) □KI +□KIO3 + □H2SO4 = □K2SO4 +□ I2+□ (2) □KMnO4 +□Na2C2O4 +□= □K2SO4 +□Na2SO4 +□CO2↑+ □MnSO4 +□H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

完成并配平下列化学方程式（填入系数或化合物的分子式）：

(1) □KI +□KIO₃ + □H₂SO₄ = □K₂SO₄ +□ I₂+□

(2) □KMnO₄ +□Na₂C₂O₄ +□= □K₂SO₄ +□Na₂SO₄ +□CO₂↑+ □MnSO₄ +□H₂O

答案：
解析：

(1) 5KI +1KIO₃ + 3H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O

(2) 2KMnO₄ + 5Na₂C₂O₄ + 8H₂SO₄ = 1K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 10CO₂↑+ 2MnSO₄ + 8H₂O

提示：

缺项的氧化还原反应方程式的配平步骤如下：

①先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，方法同与普通氧化还原反应方程式的配平；

②根据方程式两边氢、氧原子数或某一原子数确定缺项物质（缺项常为酸、碱、水）；

③用观察法确定其他物质的系数。

练习册系列答案

H₂O

．
（2）滴入KMnO₄时发生反应的离子方程式为

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

．
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn0₄溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu₂0的质量分数为

72.0%

．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是

，每生成1mol Cr³⁺转移电子

3N_A

个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：

2I^--2e═I₂

；还原反应式是：

Cr₂O₇^2-+6e+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O

（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为

CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O

．

（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃→ □Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 N_A。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式：。

（3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH——□ +□KNO₂+□ 。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L^—¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃²^—=2I^—+S₄O₆²^—。

①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象。

②溶液I中铁元素的总含量为 g·L^—¹。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃→ □Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 N_A。

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