Question

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：    ．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：    ．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）Ag⁺+Cl^-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是    （用序号回答）．在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到    mol?L^-1．

Answer 1

【答案】分析：（1）依据沉淀转化的特征书写离子方程式；
（2）根据溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向转变，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；
（3）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算．
解答：解：（1）AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：说明氯化银白色沉淀转化为黑色沉淀硫化银，反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，
故答案为：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-；
（2）白色固体转化为黑色固体的原因，是因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动，
故答案为：因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；
（3）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；③1000mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.01mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度==9×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：①④②③；③在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到：6.0×10^-10mol/L．
故答案为：①＞④＞②＞③；6×10 ^-10．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，主要是沉淀转化的分析，溶度积的计算应用，注意沉淀溶解平衡的溶度积是随温度变化的，题目难度中等．