NA 为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．标准状况下.22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NAB．1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为9NAC．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NAD．100mL水中OH-的个数是10-8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA

B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9NA

C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA

D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

练习册系列答案

相关题目

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。

为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	KNO3（NaCl）	蒸馏水	降温结晶
②	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	Cl2（HCl）	饱和NaCl溶液	洗气

A．①③ B．①④ C．只有 ④ D．③④

下列溶液一定是碱性的是 ( )

A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是。

（2）B的最高价氧化物化学式为，

C的元素名称为，

D的单质与水反应的方程式为_ 。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为；。

除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是

A．除虫菊酯属于芳香族化合物

B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5

C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH发生水解反应

D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基

关于硅的下列叙述中，正确的是

A．晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构

B．硅酸盐都不溶于水

C．硅与酸、碱都不能发生反应

D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

试题分类