[题目]下列变化不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵B.冰融化成水C.水通电分解D.氯化氢溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化不需要破坏化学键的是(　　)

A.加热氯化铵B.冰融化成水

C.水通电分解D.氯化氢溶于水

【答案】B

【解析】

A．加热氯化铵可以使其分解生成氨气和HCl，发生了化学变化，化学键一定破坏，故A不选；

B．冰融化成水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故B选；

C．水通电分解，破坏了水分子中的共价键，故C不选；

D．HCl溶于水，破坏其分子中的共价键，故D不选；

故选B。

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请回答：

(1)B中官能团的结构简式为_________________________。

(2)C+D→E的化学方程式为___________________________________。

(3)下列说法正确的是______

a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别

c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

【题目】盐酸埃克替尼片又名凯美纳是我国自主研发的治疗肺癌良药，以下是制备盐酸埃克替尼的其中一条合成路线：

（已知：结构片段可以简写为）

（1）化众物F中含氧官能团名称是_______，________。

（2）反应①⑦的反应类型分别是_________，_________。

（3）化合物Ⅰ的结构简式为_________。

（4）反应③的化学方程式为_________

（5）化介物M是化合物C的同系物，分子式为C8H5O4，其同分异构体有多种，其中同时满足下列三个条件的同分异构体有____种。

①能发生银镜反应

②不含醇羟基

③含有的官能团数目、种类及苯环上取代基数目与化合物C都完全相同。

其中核磁共振氢谱上显示苯环上只有2组峰，峰面积比例为1:2的同分异构体的结构简式为__________。

（6）三缩乙二醇（A）可以由三分子乙二醇在浓硫酸加热条件下缩合得到。请从最简单的烯烃出发，经三步合成三缩乙二醇，请完成合成路线。______________

【题目】“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，而能源、资源整合及环境治理是保驾护航的基础。

Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完企反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

②b点v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

③c点时该反应的平衡常数K =_________。（写单位）

Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）温度升高K值_______（填“增大”或“减小”）

（4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________。

（5）下列所示装置可以在吸收SO2的同时，用阴极排出的溶液吸收NO2，(电极均为惰性电极)

a极为______极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________，结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理：__________。

【题目】下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的是( )

A.乙烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与氯化氢气体混合

C.乙烯与氯气混合D.乙烯通入浓盐酸

【题目】用如图所示装置进行实验，正确的是

A. 用图①装置制取并收集氨气

B. 用图②装置制取和收集纯净的Cl2

C. 用图③装置可以看到试管内液体变为红色，滴加KCl溶液后颜色加深

D. 用图④装置制取乙酸乙酯

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________；

（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍；

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。

A.加催化剂 B.降低温度

C.体积不变，充入A D.体积不变，从容器中分离出A

【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3 NA

B. 25℃时，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1 NA

C. 标准状况下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L

【题目】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（　　）
A.闻气味
B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C.分别滴加NaOH溶液
D.分别滴加石蕊试液

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