题目内容
下列说法正确的是
A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
D
【解析】
试题分析：A、热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热在常温下、1个标准大气压下测定的，错误；B、反应热至于始终态及反应物的量有关，与反应温度、催化剂无关，错误；C、据能量守恒定律，反应物的总能量与反应热的和等于生成物的总能量，错误；D、反应物的总能量与生成物的总能量不相等，所以物质发生化学变化一定伴随着能量变化，正确，答案选D。
考点：考查化学反应与能量的关系
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3