Question

依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是（　　）

• A、碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞KOH
• B、还原性：P^3-＞S^2-＞Cl^-
• C、电负性：O＞N＞P
• D、用单质与氢气合成氢化物，合成SiH₄比CH₄困难

Answer 1

分析：A．同周期自左而右，金属性逐渐减弱；同一主族自上而下，金属性逐渐增加，元素属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．同周期自左而右，元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，阴离子的还原性越弱；
C．同周期自左而右，元素电负性逐渐增强；同一主族自上而下，元素电负性逐渐减弱；
D．同一主族自上而下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，单质与氢气反应越困难．

解答：解：A．金属性：Ba＞K＞Ca，元素属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba（OH）₂＞KOH＞Ca（OH）₂，故A错误；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以还原性：P^3-＞S^2-＞Cl^-，故B正确；
C．同周期自左而右，元素电负性增强；同一主族自上而下，元素电负性减弱，所以电负性：O＞N＞P，故C正确；
D．非金属性：C＞Si，非金属性越弱，单质与氢气反应越困难，所以合成SiH₄比CH₄困难，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查同主族、同周期性质的递变规律，难度中等，注意对规律的理解掌握．