题目内容

【题目】能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。

（1）我国目前最主要的能源品种是____________，能源利用中存在的主要问题有___________________。

（2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施中可以达到目的的是______(填序号)。

①将城市居民燃煤改为使用气体燃料

②若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量或减小液化石油气的进入量

③在农村大力发展沼气

（3）下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是_______(填序号)。

①化石能源物质内部蕴藏着大量的能量

②绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

③物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用

④吸热反应没有利用价值

（4）科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用_______________________。

【答案】（1）煤 人均占有量少，能源利用率低，单位产值能耗高

（2）①②③

（3）④

（4）增大煤油与助燃剂的接触面积，使煤油充分燃烧

【解析】（1）我国资源丰富，但人口众多，人均占有量少。

（2）①②措施保证燃料充分燃烧，发展沼气能有效解决农村烧秸秆污染空气的问题。

（3）吸热反应也有利用价值，可以利用其降温等。

练习册系列答案
相关题目

【题目】碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子________ mol。

【题目】鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是（ ）

①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧

A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②

【题目】Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为：

2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

（1）该反应中，氧化剂为_______________ ，氧化产物为___________________ 。

（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________________ 。

（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________ 。

① 还原性 ② 还原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

Ⅱ.已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 _________________________________________ ,反应的化学方程式是 __________________________________________________________。

Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是 _______________________。

【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)

D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)

【题目】已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：

（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式___________________________________________。

【题目】化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。

（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

__________________________________； _______________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)

A．Al B．Cu C．Fe D． Ag

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na2CO3 ③___________④NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

【题目】化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是

A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C. 月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂

D. —种药物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，该药物可用于治疗胃酸过多

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