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已知反应XeF4+2CH3—CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列有关说法正确的是

A.该反应不属于氧化还原反应

B.XeF4既是氧化剂又是还原剂

C.反应中电子由Xe转移到C

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D

解析：化合物间反应有单质生成的一定是氧化还原反应。F在化合物中的化合价只有-1，因此XeF4中Xe为+4价，由此可确定XeF4为氧化剂，丙烯为还原剂。因为Xe的化合价降低了，所以电子应该从C转移到Xe。

练习册系列答案
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（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
 
．
（2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式
 
．
②写出Z和碘反应的化学方程式
 
．
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
 
．
（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
 
．
氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
．XeF6则发生非氧化还原反应完全水解（已知：
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在）．试回答下列问题：
（1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是
 
．
（2）完成下列反应的化学方程式：
①XeF2与H2O：
 
．
②XeF4与H2O：
 
．
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为
 
，相应的离子方程式为
 
，
②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4），溶液的c（H+）为
 
，c（F-）为
 
．

现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：

①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7 mL(标准状况，下同)，其中含O222.7 mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00 mL浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2．(XeO3被还原为Xe)

②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00 mL．

已知反应I2＋2S2O32－S4O62－＋2I－，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．

已知反应：XeF4+2CH3―CH=CH2 → 2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的（   ）

A．该反应不属于氧化还原反应

B．XeF4既是氧化剂，又是还原剂

C．反应中电子由Xe转移到C

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

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