Question

【题目】常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（ ）
A.酸B比酸A的电离度大
B.A为弱酸，B为强酸
C.酸B的物质的量浓度比A的小
D.A酸比B酸易电离

Answer 1

【答案】D
【解析】解：pH均为2酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，A的pH为5，B的小于5，所以A是强酸，B是弱酸，A．A是强酸完全电离，B是弱酸，部分电离，所以A酸比B酸的电离程度大，故A错误；
B．根据上面的分析可知，A是强酸，B是弱酸，故B错误；
C．A是强酸，B是弱酸，所以B中存在电离平衡，当pH相等时，弱酸的物质的量浓度大于强酸，所以酸B的物质的量浓度比A的大，故C错误；
D．A是强酸，B是弱酸，所以A比B容易电离，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．