题目内容
17．
光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是（ ）| A． | n型半导体为负极 | |
| B． | X2为O2，H+由b极向a极移动 | |
| C． | b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O | |
| D． | 当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g |
分析 由利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置可知，b电极上C得到电子，b为阴极，则n型半导体为负极，阴极反应为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，a与正极相连为阳极，阳极上发生氧化反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，以此来解答．
解答 解：A．由图中b极产生甲醇可知，b极为阴极，所以n型半导体为负极，故A正确；
B．a极为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+由a极向b极移动，故B错误；
C．b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，为还原反应，故C正确；
D．由得失电子守恒可得关系式：6 H2O～3O2～2 CH3OH，当生成32gCH3OH时，a极消耗54g水，b极生成18g水，故质子交换膜两侧溶液相差104g，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原电池和电解池，为高频考点，把握电极反应、离子的移动、能量转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
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7．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（ ）
| A． | 在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键 | |
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| C． | 在共价化合物分子内，一定不存在离子键 | |
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8．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
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2．碲锌镉（Te-Zn-Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（ ）
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4．
某同学设计如图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液（2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O）．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移 | |
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1．下列叙述正确的是（ ）
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2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | RO4n-中 R 的化合价是+6 | |
| B． | ClO-是还原剂 | |
| C． | 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境 | |
| D． | 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e- |