Question

将镁条在空气中燃烧的产物充分溶解于60 mL浓度为2 mol.L^-1的盐酸中，然后，以20 mL 0.5 mol.L^-1 NaOH溶液恰好中和多余的盐酸。再在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使NH₃全部蒸发，最后用稀盐酸吸收NH₃，结果盐酸增重0.17 g则镁条的质量是多少克。提示：Mg₃N₂＋3HCl＝3MgCl₂＋2NH₄Cl

 

Answer 1

答案：1.2 g
解析：

镁在空气中燃烧发生如下反应：①2Mg＋O2           2MgO，②3Mg＋N2         Mg3N2  ③2Mg＋CO2      2MgO＋C，其燃烧产物溶于盐酸的有Mg3N2、MgO，发生反应④MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O，⑤Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl。再向有过量HCl的溶液中加入NaOH溶液，发生反应⑥MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，⑦HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，⑧NH4Cl＋NaOH＝NH3·H2O＋NaCl  ⑨NH3.H2O       NH3↑＋H2O，用盐酸吸收气体质量为0.17 g的反应为⑩NH3＋HCl＝NH4Cl。在此一系列反应中，存在着N，Cl元素及Mg元素的守恒，即： NaOH  ～  HCl          3Mg  ～  N2  ～  2NH3  ～  8HCl 1 mol      1 mol        3×24 g            2×17 g     8 mol ∵0.02×0.5 mol ∴0.01 mol    ∴ 0.36 g           ∵ 0.17 g    ∴0.04 mol 2 Mg  ～  O2  ～  4HCl 2×24 g             4 mol ∴ 1.2 g     0.06×2 mol-0.01 mol-0.04 mol

提示：