Question

将镁条在空气中燃烧的全部产物（氧化镁和氮化镁）溶解在50mL 1.8mol·L^-1的盐酸中，再以20mL 0.9mol·L^-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，求镁条的质量。（提示：N₂+3MgMg₃N₂,Mg₃N₂+8HCl3MgCl₂+2NH₄Cl）

Answer 1

0.792g?

解析:

根据题意示意如下：

根据Mg→MgCl₂，要求n（Mg）必先求n（Cl^-），反应过程中Cl^-守恒，可依此建立等量关系。?

设镁的物质的量为x，

n（NH₄Cl）=n（NH₃）==0.006 mol?

n（NaCl）=0.9 mol·L^-1×20×10^-3L=0.018 mol?

根据Cl^-守恒有：?

1.8 mol·L^-1×50×10^-3L=2x+0.006 mol+0.018 mol?

x=0.033 mol。?

镁条的质量为：0.033 mol×24 g·mol^-1=0.792 g。?